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5C2H2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O。
乙炔（C?H?）和酸性高锰酸钾（KMnO?）发生反应，乙炔氧化为二氧化碳（CO?），高锰酸钾还原为硫酸锰（MnSO?）。反应的化学方程式为5C?H?+12KMnO?+18H?SO?→10CO?↑+12MnSO?+6K?SO?+28H?O。这个反应是一个氧化还原反应，乙炔被氧化，高锰酸钾被还原。
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通
（1）乙炔具有不饱和键，电子式为；碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，发生加成反应而使溴水褪色，故答案为：；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故答案为：不能；ac；
（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢具有酸性可以用碱来吸收，硫化氢具有强还原性，可以用三氯化铁溶液氧化吸收，硫化氢极易与硫酸铜形成沉淀，可以用硫化铜吸收；制乙炔时由于碳化钙与水反应太快了，所以用饱和食盐水代替水；
故答案为：H2S；A、C、D；减缓反应的速率，以得到平稳的乙炔气流；
（4）若该反应是取代，丙同学提出可将乙炔先通入溴的CCl4溶液，则生成的溴化氢中会含有挥发的溴蒸气，所以通过盛有苯的试管除去Br2杂质气体；装置④中的加成反应可能得到两种有机产物，因为有机物互溶，所以用蒸馏的方法分离，故答案为：除出HBr中的Br2杂质气体；蒸馏．
（1）碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故答案为：不能；AC；
（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr，
故答案为：H2S；Br2+H2S═S↓+2HBr；
（4）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔，
故答案为：
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